【題目】用量筒量取一定體積的液體時,若采用俯視的方法量取20ml液體,則實際量取的液體的體積比20ml ,若量筒中實際有20ml液體,而你讀數(shù)時采用了俯視的方法,則讀得的數(shù)據(jù)比20ml 。

【答案】小、大。

【解析】試題分析:俯視讀數(shù),眼睛觀察20刻度線,所量取的體積小于20ml,讀液體體積時,眼睛觀察液體最低凹液面,且量筒的刻度從下到上,刻度增大,即數(shù)據(jù)比20ml大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,N≡N鍵的鍵能是

A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>X

B. 氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W

C. 元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

D. 由氫化物水溶液的酸性:W>Z可推知元素的非金屬性W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P15CuSO424H2O===5Cu3P6H3PO415H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為(  )mol;

A. 1/5 B. 2/5 C. 3/5 D. 11/5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】130mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片,在微熱條件下反應(yīng),待銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)干燥、稱量,比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g。

1)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為_________g。

2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________;

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為

發(fā)生裝置_________________(氨氣流方向,用小寫字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是 ( )

A. 通過石油的裂化生產(chǎn)乙烯 B. 用氯氣和石灰漿制漂白粉

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BACl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A一定有SO42- B可能有SO42- Ag+ C一定無Ag+ D還可能有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________選填顯酸性、顯堿性顯中性無法確定。

某溫度下,0.1 mol/LNaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________

AcH+·cOH-1×10―14

BcNa++cH+cHA-+2cA2-

CcNa+cHA-cA2-cH2A

DcNa+=cHA-+cA2-+cH2A

已知常溫下,H2A的鈣鹽CaA飽和溶液中存在以下平衡:

CaAsCa2+aq+A2-aq △H0。

降低溫度時,Ksp_______增大、減小不變,下同。

滴加少量濃鹽酸,cCa2+__________。

測得25℃時,CaAKsp2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測得溶液中cCa2+0.1 mol/L,則溶液中cA2- _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3

其中第步存在平衡2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

1若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

2步中還原1mol Cr2O72-離子,需要________molFeSO4·7H2O。

3步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

CrOH3sCr3+aq+3OH-aq

常溫下,CrOH3的溶度積KspcCr3+·c3OH-10-32要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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