A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的　 　極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　   、　   (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　    L。
(3)寫(xiě)出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：                                     。
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　      。

（1）負(fù)  NaCl  AgNO3 （2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12

解析試題分析：（1）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克，這說(shuō)明c電極是陰極，則M是負(fù)極，N是正極，f是陽(yáng)極，e是陰極，d是陰極，b是陰極，a是陰極。乙中電解后pH降低，說(shuō)明酸性增強(qiáng)，因此電解液應(yīng)該是硝酸銀溶液。甲中pH升高，說(shuō)明堿性增強(qiáng)，因此電解液應(yīng)該是氯化鈉。丙中pH不變，則相當(dāng)于是電解水，因此電解液是硫酸鈉或硝酸鈉。
（2）c電極析出的單質(zhì)銀，物質(zhì)的量＝＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol。f電極是陽(yáng)極，溶液中的OH－放電，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量是＝0.025mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
（3）乙中電解質(zhì)是硝酸銀溶液，則電解反應(yīng)方程式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
（4）甲中電解質(zhì)是氯化鈉，電解的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)中生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，其濃度是＝0.01mol/L，則pH＝12。
考點(diǎn)：考查電解原理的有關(guān)判斷與應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>                      。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                   ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為        （假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。
（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。
 
I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是        （填序號(hào)）。

A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42?     （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象         。
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：
（3）電解過(guò)程中，X極溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為       mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。
（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，
②若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH-)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。
（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。
（3）鉛蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當(dāng)制得26.88LCl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，甲電
極周?chē)芤旱膒H________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。

(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽(yáng)極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。

(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是：向            極移動(dòng)。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是                            。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是          色，其產(chǎn)生的位置是           (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；另一種是       色，其產(chǎn)生的位置是            (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。

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