【題目】一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來處理廢水(廢水中高濃度有機(jī)物用C6H12O6表示)，下列敘述不正確的是

A.a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高，處理廢水的效率越高

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24L

【答案】C

【解析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

A．a電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋，A正確；

B．b電極是正極，電極反應(yīng)式為2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b電極附近的溶液pH增大，B正確；

C．高溫下能使厭氧菌和反硝化菌等蛋白質(zhì)變性，所以溫度越高，處理廢水的效率不一定越高，C錯誤；

D．根據(jù)2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-可知若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的物質(zhì)的量是0.1mol，其體積為2.24L，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，H物質(zhì)的名稱為______________________。

(2)GJ的實驗現(xiàn)象是_________________；化學(xué)方程式為___________________。

(3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為__。

（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關(guān)實驗流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學(xué)欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計了以下4種裝置，從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗：

(5)堿性條件下，丙同學(xué)將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。

下列對實驗的分析合理的是

A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。

請回答下列問題：

①磷化硼的化學(xué)式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：___________。

③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達(dá)式為(不需化簡)________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案