將0.2molMn02和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

A. 等于0.3 mol                 B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol、小于0.6mol     D. 以上結(jié)論都不正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?上海）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度 0 10 20 40 50
1 130℃ n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
2 180℃ n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15
（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是
研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響
研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響
．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系
是
是
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是
溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
70%
70%
．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫(huà)出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P2（設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．
（5）根據(jù)已知求算：△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為
19.66
19.66
kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將
增多
增多
（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
20
20
．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案