Question

（2013?達(dá)州模擬）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小關(guān)系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

Answer 1

分析：A．陰離子水解程度大小關(guān)系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的這三種鹽溶液，陰離子水解程度越大的其溶液的濃度越��；
B．溶液呈中性，則C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子和硫酸根離子濃度關(guān)系；
C．先判斷溶液中的溶質(zhì)再根據(jù)物料守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．陰離子水解程度大小關(guān)系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的這三種鹽溶液，鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小關(guān)系：①＞③＞②，故A正確；
B．溶液呈中性，則C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在電荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），故B正確；
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，n（CO₂）=

6.6

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mol=0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確溶液中的溶質(zhì)是解該選項(xiàng)的關(guān)鍵，難度較大．