下列關于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是（　�。�
A、Na2O2具有漂白性
B、均與水反應生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C、Na2O中氧-2價，Na2O2中氧-1價
D、均可與H2O、CO2反應
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、由于過氧化鈉具有強氧化性，所以具有漂白性；
B、堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；
C、根據(jù)鈉的化合價和化合物化合價的代數(shù)和為零判斷；
D、氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物通性．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣．
解答： 解：A、由于過氧化鈉具有強氧化性，所以具有漂白性，故A正確；
B、因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C、根據(jù)鈉的化合價為+1和化合物化合價的代數(shù)和為零，氧化鈉中氧元素的化合價是-2價，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，故C正確；
D、氧化鈉是堿性氧化物，能與水、酸性氧化物反應，與水反應生成氫氧化鈉，二氧化碳是酸性氧化物，與氧化鈉反應生成碳酸鈉；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
．
（2）該實驗的目的是
 
．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
 
，實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
 
（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是
 
．
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時，Mg （OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是（　　）
A、該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面
B、該分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成
C、該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
D、標況下，1mol該有機物與足量金屬鈉反應可以放出22.4L的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
 
-
3
）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D、混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
約為1.02×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用試管和膠頭滴管，不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（　�。�
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
D、鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-10和4.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體
C、T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說法正確的是（　�。�
A、P（s）和Cl2（g）一步直接生成1 mol PCl5（g） 的△H小于△H1+△H2
B、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）加入催化劑，達平衡時PCl5的分解率減小
C、生成PCl3（g）的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306 KJ/mol
D、工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，降溫后，再和Cl2反應生成PCl5，這樣有助于提高產(chǎn)率

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