20．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

分析 （1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）工業(yè)上用焦炭與二氧化硅在高溫下制備粗硅．

解答 解：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
故答案為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）焦炭與二氧化硅高溫下生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
故答案為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意方程式配平及條件的書寫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將pH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后，求溶液的PH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A．化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD
B．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7
C．膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶
D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：空氣與SO2進(jìn)入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
D．將0.1 mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�
序號 ① ②
PH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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9．元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成化合物的常見化學(xué)式為（　�。�
A．XYB．XY2C．X2YD．XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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