下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置
① 制備氧氣 H2O2→O2
Ⅳ
Ⅳ
② 制備氨氣 NH4Cl→NH3
Ⅱ
Ⅱ
③ 制備氯氣 HCl→Cl2
Ⅰ或Ⅳ
Ⅰ或Ⅳ
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
NH3
NH3
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是
無尾氣吸收裝置；
無尾氣吸收裝置；
．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化

（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．
分析：（1）依據(jù)三種氣體制備的試劑和原理分析，需要氧化劑的是制備氯氣；氨氣是堿性氣體；
（2）依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應(yīng)條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇Ⅰ；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇Ⅱ；固體+液體不加熱制氣體裝置且隨時進(jìn)行隨時停止的裝置選Ⅲ；固體+液體不加熱制氣體的裝置為Ⅳ；
（3）①根據(jù)氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
②根據(jù)氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵；
③根據(jù)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子；如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，先排除亞硫酸根離子的干擾，然后根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；
（4）根據(jù)氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，氯氣有毒需要連接尾氣吸收裝置；
解答：解：（1）利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質(zhì)，氯氣是氧化性氣體單質(zhì)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：Cl2；NH3；
（2）過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇Ⅳ，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，選擇Ⅱ，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇Ⅰ，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應(yīng)制氯氣，選擇Ⅳ；
故答案為：
          編號                 發(fā)生裝置
① Ⅳ
② Ⅱ
③ Ⅰ或Ⅳ
（3）①氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，所以通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理，
故答案為：溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置；
②氯氣有氧化性，能將二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③根據(jù)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生 反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）用排空氣法收集Cl2，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，氯氣有毒需要連接尾氣吸收裝置，裝置圖為：
故答案為：；
點評：本題考查了氣體的實驗室制法、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗等，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)發(fā)生裝置．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體制備中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
②
②
（填編號），其實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
，試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
．    
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100ml，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
 mL；
②下列實驗操作中，不正確的是
BC
BC
．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
（1） 制氧氣 H2O2→O2
C
C
（2） 制氨氣 NH4Cl→NH3
B
B
（3） 制氯氣 HCl→Cl2
A或C
A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
Cl2
Cl2
，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
．
（5）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
ACFGH
ACFGH

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟(jì)南二模）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
 編號 實驗內(nèi)容   實驗原理  氣體發(fā)生裝置
 ①  制氧氣  H2O2→O2
D
D
 
 ②  制氨氣  NH4Cl→NH3
B
B
 
 ③  制氯氣  HCl→Cl2
A或D
A或D
 
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式．下同．）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
NH3
NH3
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．?
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的
C
C
（填序號）

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
．?
③若標(biāo)定所配鹽酸的濃度是否準(zhǔn)確，常采用的實驗方法名稱是
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
．
（5）若用排空氣法收集Cl2，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

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