19．氮、磷、砷為同主族元素，該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R-H鍵長(zhǎng)D．分子間作用力

分析 同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高；
C．原子半徑越大，R-H鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；
D．分子的熔沸點(diǎn)越高，其分子間作用力越大．

解答 解：同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故A正確；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑越大，R-H鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)順序NH3、PH3、AsH3，故C錯(cuò)誤；
D．分子的熔沸點(diǎn)越高，其分子間作用力越大，沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3，則分子間作用力大小順序是NH3、AsH3、PH3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查熔沸點(diǎn)、分子間作用力、穩(wěn)定性等知識(shí)點(diǎn)，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．10個(gè)B．14個(gè)C．18個(gè)D．24個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號(hào)）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個(gè)羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小
C．HBr的相對(duì)分子質(zhì)量比HI的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，[BF4]-的空間構(gòu)型為正四面體形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點(diǎn)明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過(guò)配位鍵與H2O結(jié)合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個(gè)N原子．試寫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則兩極反應(yīng)式為：負(fù)極Mg-2e-=Mg2+；正極2H++2e-=H2↑．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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