在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列儀器肯定不需要的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，配制步驟為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等．
解答： 解：配制步驟為計(jì)算、稱量（量�。�、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平、藥匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，
所以沒有用到的是分液漏斗，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．
②制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?div id="6meagu4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填儀器接口的字母編號(hào)）．
③該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
 
．
（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
①提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
 
；假設(shè)③：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色		固體物質(zhì)中不含
 
由此得出結(jié)論：假設(shè)
 
 成立（填序號(hào)①②③）．
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
（填寫序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子
B、當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C、NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子
D、當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：
 
＜（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在4min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設(shè)溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)
 
色和
 
色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為
 
，
 

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯
c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
[方案三]
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）D裝置的作用是
 
．分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）根 據(jù) 此 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得 的 數(shù) 據(jù)，測(cè) 定 結(jié) 果 有 誤 差，因 為 實(shí) 驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臺(tái)灣的食品中“塑化劑”是一種塑料中的添加劑，不是食品添加劑，會(huì)危害男性生殖能力，促使女性性早熟，會(huì)傷害人類基因．因此不能用于食品當(dāng)中，而且用了增塑劑的包裝材料或者容器不能用于包裝脂肪性的食品．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“塑化劑”能溶于水
B、“塑化劑”是鄰苯二甲酸酯，它水解可以生成鄰苯二甲酸和醇
C、該物質(zhì)為高分子化合物
D、應(yīng)推廣使用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4kJ?mol-1達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑   C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時(shí)，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解程度減小
B、通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
D、加入NaOH固體，溶液PH減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案