【題目】如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是

A.過(guò)氧化鈉 B.氧化鈉

C.鈉 D.鉀

【答案】B

【解析】

試題分析:A.過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯(cuò)誤;B.氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C.鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯(cuò)誤;D.鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH2 C(s)+CO2(g)═2CO(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( 。

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),不能用排水法收集的是(
A.NO2
B.H2
C.O2
D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D.電解液的PH值逐漸減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣總量,可采用的方法是

A加入少量濃鹽酸 B加入幾滴氯化銅溶液

C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

pH=11的溶液中:、Na+、AlO2、NO3、S2-

水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl、、NO3、

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+

使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+

中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3、Cl

A.①③⑤ B.②④ C.①②④ D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 2H2g)+O2g)=2H2OgΔH-4836kJ·mol1,則H2燃燒熱為2418kJ·mol1

B. C(石墨,s)=C(金剛石,sΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOHaq)+HClaq)=NaClaq)+H2OlΔH-574kJ·mol1,則200gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出287kJ的熱量

D. 已知2Cs)+2O2g)=2CO2gΔH1;2Cs)+O2g)=2COgΔH2,則ΔH1>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是(
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.濃度
D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:

H=-128.1kJ·mol-1,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____________(寫兩條)。

(2)恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是______________;

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

該反應(yīng)的S____________0,圖中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)

T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)=________L。

(4)已知:H2(g)燃燒熱H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱H=-283.0kJ·mol-1,則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為____________。

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