Question

10．無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，1OO⁰C左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl₃．

請回答：
①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
②裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H₂SO₄．
③導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；裝置B的作用為除去Cl₂中的HCl氣體、判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
④實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
⑤反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl₂排出，保證吸收更徹底．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl₃，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實驗尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl₃極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實驗時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與氯化鐵反應(yīng)，所以要先排除裝置中的空氣，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)實驗裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl₃，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實驗尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl₃極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實驗時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與氯化鐵反應(yīng)，所以要先排除裝置中的空氣，
①加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
②根據(jù)上面的分析可知，裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H₂SO₄，
故答案為：濃硫酸或濃H₂SO₄；
③根據(jù)裝置圖可知，導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下），裝置B的作用為除去Cl₂中的HCl氣體，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，
故答案為：平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；除去Cl₂中的HCl氣體、判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞；
④根據(jù)上面的分析可知，實驗時應(yīng)先排盡實驗裝置中的空氣，所以實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，
故答案為：排盡實驗裝置中的空氣；
⑤為減少氯氣對空氣的污染，反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl₂排出，保證吸收更徹底（，
故答案為：打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl₂排出，保證吸收更徹底．

點評 本題以氯化鐵的制備為背景，考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，解題關(guān)鍵理在于明確實驗原理和目的及各裝置的作用，題目難度中等．