綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是                              ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
(3)操作IV的順序依次為:             、           ___             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②                                                       
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                               。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

(1)取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不顯現(xiàn)紅色,表明溶液不含F(xiàn)e3(1分)
(2)除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2被氧化 (2分) 防止Fe2離子生成沉淀(1分)
(3)蒸發(fā) (1分)冷卻結(jié)晶 (1分) 過(guò)濾(1分)②降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗(1分)
(4)①滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)
② 0.975 (2分)

試題分析:(1)檢驗(yàn)Fe3一般用敏感試劑KSCN溶液,方法為取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不顯現(xiàn)紅色,表明溶液不含F(xiàn)e3;
(2)通入硫化氫是為了除去雜質(zhì)錫離子,同時(shí)硫化氫具有較強(qiáng)的還原性防止亞鐵離子被氧化;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,故酸化至pH=2是防止Fe2離子生成沉淀(室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9);
(3)從濾液中得到綠礬晶體,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法,具體為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到晶體;用洗滌的主要作用是除去表面雜質(zhì),少量冰水洗滌是降低晶體溶解,減少溶解損失;
(4)高錳酸鉀溶液有顏色,可以根據(jù)顏色變化確定反應(yīng)進(jìn)行的程度;
根據(jù)方程式找出關(guān)系得:n(Fe2)=5n(MnO4¯)=5×0.01000×20.00×10-3=10-3mol
樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=10-3×278÷2.8500=0.975
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?捎       的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 
(2)用CCl4提取溴水中的溴,可采用       的方法。
(3)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用              的方法除去。
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用       的方法。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能夠用來(lái)鑒別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(   )
A.AgNO3溶液B.Ba(OH) 2溶液C.稀鹽酸D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
 
據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:                    。
(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法:                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />


A.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯
B.石油分餾
 

C.驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)室制乙炔
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是
A.除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘均可用加熱升華的方法
B.若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì),可用過(guò)量的Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液
C.從海水中提取溴,一般是向濃縮后的海水中通入Cl2,再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來(lái)
D.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3,可以分別配成溶液,再加入澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1-丁醇互溶;③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是
A.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B.過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C.過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D.過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品,采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法,除去某溶液里溶解著的雜質(zhì),下列做法中正確的是 
A.NaCl溶液(BaCl2):加K2SO4溶液,過(guò)濾
B.KNO3溶液(AgNO3):加NaCl溶液,過(guò)濾
C.NaCl溶液(I2):加酒精,分液
D.KNO3溶液(I2):加四氯化碳,萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。
(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖:

①根據(jù)題意,請(qǐng)你寫(xiě)出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過(guò)程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。
③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫(xiě)下表相應(yīng)空格:
步驟
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5  g,加入稀硫酸25  mL,用水稀釋至50  mL,加熱使其完全溶解并反應(yīng),冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物),保存濾液

 

 
 

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