Question

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的反應熱△H為（　�。�

	A．	﹣Y kJ/mol	B．	﹣（10X﹣Y）kJ/mol
	C．	﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol	D．	+（10X﹣Y）kJ/mol

Answer 1

考點：

有關反應熱的計算．

分析：

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂₆CO₂．3.6g碳的物質的量為0.3mol，

6.4g的氧氣的物質的量為0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生．令生成的CO為xmol，

CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計算x、y的值，計算生成ymol二氧化碳的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳

放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計算1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H．

解答：

解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O₂2CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O₂CO₂．

3.6g碳的物質的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，

介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生．

令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，

根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1．

單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，

所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ﹣0.1YkJ．

由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“﹣”，

故1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．

故選C．

點評：

本題考查反應熱的計算，難度不大，判斷碳與氧氣反應產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質的量是關鍵，注意反應熱△H的單位與符號，容易忽略．