Question

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，回答有關(guān)問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液的密度      　　
B．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量
C．溶液的濃度          
D．溶液中SO₄^2-的數(shù)目
（3）實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制180mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L^-1的稀硫酸．
①容量瓶上需標有以下五項中的

 

A．溫度  　B．刻度線  　C．容量  　D．壓強  　E．濃度
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母編號表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．改用

 

加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
B．蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻
C．往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次洗滌液都注入到容量瓶中，輕輕振蕩
E．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒準確量取濃硫酸

 

mL，慢慢加入到盛有水（約40mL）的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

 

Ⅱ．定容時仰視刻度線

 

Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的濃度；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，其濃度、密度等與溶液體積無關(guān)；
（3）①根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)來分析；
②根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
A、定容時，應(yīng)用膠頭滴管來逐滴加入水；
F、根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算所需濃硫酸的體積；
③根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/mol×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，其濃度、密度等與溶液體積無關(guān)，故答案為：AC；
（3）①容量瓶只有一條刻度線，瓶體上標有容量和溫度，故答案為：ABC；
②根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是FEDCAB；
A、定容時，應(yīng)用膠頭滴管來逐滴加水至凹液面與刻度線相切；
F、由于無180mL容量瓶，故選用200mL容量瓶，故配制出的溶液是250mL0.46mol/L的硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：0.46mol/L×200mL=18.4mol/L×VmL
解得V=5.0mL，
故答案為：FEDCAB；膠頭滴管；5.0；
③Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，再加適量的蒸餾水則濃度偏低，故答案為：偏低；
Ⅱ．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有冷卻到室溫，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．