常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計算該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計算該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g/cm3的溶液。請計算：
(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變，計算結(jié)果保留1位小數(shù))

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