【題目】下列物質(zhì)加入相應的物質(zhì)，不起催化作用的是（ ）

A. 苯與濃硝酸反應時加入濃硫酸；

B. 苯與氫氣反應時加入鎳粉；

C. 苯與溴反應時加入FeBr3;

D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。

【答案】D

【解析】

A．苯與濃硝酸反應時加入濃硫酸，濃硫酸是反應的催化劑和吸水劑，故A錯誤；

B．苯與氫氣在鎳作催化劑的作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)已烷，故B錯誤；

C．苯與液溴FeBr3作催化劑的作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯，故C錯誤；

D．銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸，NO3-在酸性條件下有強氧化性，能溶解Cu，濃硫酸不是催化劑，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10 mL，這10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

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【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是（　　）

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B. 氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C. 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

（1）寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________________________。

（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為____________。

（2）3.01×1024個OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。

（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的相對分子質(zhì)量是________。

（4）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數(shù)之比為________。

（5）等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸，其H+的個數(shù)比為________。

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. NaOH與 CO2 B. Na2O2 與CO2 C. NaOH與AlCl3 D. Na與O2

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【題目】下列做法能體現(xiàn)理性、低碳、環(huán)保生活理念的是（　�。�

A. 極力反對校園垃圾，又經(jīng)常使用一次性餐具

B. 夏天蓋著厚被子吹空調(diào)

C. 盡量購買本地的、當季的食物，減少食物的加工過程

D. 開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣

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【題目】將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95 ℃的水和4 ℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明( )

A. 苯的熔點比水的低、沸點比水的高 B. 苯的熔點比水的高、沸點比水的低

C. 苯的熔點、沸點都比水的高 D. 苯的熔點、沸點都比水的低

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