Question

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

 

（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
①水銀 ②CuSO₄?5H₂O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：

 

②NaHCO₃的電離方程式：

 

③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：

 

④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是

 

．
②4.9g H₂SO₄共含有

 

個原子．
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ姡�二是能夠電離產(chǎn)生自由離子能夠?qū)щ�；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①根據(jù)電離方程式的書寫要求書寫；
②碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
③次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因是能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；
④氯氣與水反應(yīng)，氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且此反應(yīng)是可逆的，生成HCl和HClO；
（3）①根據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，從而確定分子數(shù)目；
②根據(jù)n=

m

M

，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式來計(jì)算；
③根據(jù)n=

N

NA

，M=

m

n

來計(jì)算．

解答： 解：①水銀是金屬單質(zhì)，所以水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
②CuSO₄?5H₂O本身無自由移動的離子，不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
③大理石即碳酸鈣是鹽，本身無自由移動的離子，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下都能完全電離，CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④氯化鈉晶體本身無自由移動的離子，不導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥NH₃是共價(jià)化合物，本身無自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水后不是NH₃本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑦蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)；蔗糖固體以分子的形式存在不導(dǎo)電；
⑧Cl₂是單質(zhì)，無自由移動離子，不導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，本身無自由移動的離子，故不導(dǎo)電；但HCl溶于水后能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑩硫酸溶液是混合物，溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故答案為：①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦；
（2）①Al₂（SO₄）₃屬于鹽，它的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
②碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
③次氯酸鈣粉末必須密封保存，是因?yàn)镃a（ClO）₂能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO；故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO；
④氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且此反應(yīng)是可逆的，則氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式為：
Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（3）①設(shè)質(zhì)量都為m，則氫氣的物質(zhì)的量為

m

2

mol，甲烷的物質(zhì)的量為

m

16

mol，水的物質(zhì)的量為

m

18

mol，
所以含分子數(shù)最多的是氫氣，答案為：氫氣；
②4.9g H₂SO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，1molH₂SO₄中含7mol原子，故4.9g H₂SO₄中含有的原子數(shù)N=0.05mol×7×N_A/mol=0.35N_A，答案為：0.35N_A；
③a個X原子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

a

NA

mol，則M=

m

n

=

b

a NA

=

b

a

NA，故答案為：

b

a

NA．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度適中．