16．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量

分析 常見增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率，注意增大壓強只對有氣體參加的反應有影響，以此解答該題．

解答 解：A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，故A正確；
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
C．反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，故C錯誤；
D．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，易錯點為B，注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時溶液中相當于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進入煅燒爐的物質(zhì)是NaHCO3．寫出煅燒的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO2．
實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導致NaHCO3產(chǎn)率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導致NaHCO3產(chǎn)率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強
B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于金屬Na的敘述中，說法不正確的是（　�。�
A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度小，熔點低D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC（填編號）．
A．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項）．
A．增大壓強　 B．減小壓強 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應B．碳酸鈣分解反應C．KOH與稀硫酸反應D．鐵絲與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率不變

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