【題目】現(xiàn)有BaCl2NaCl的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)

A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析:BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗xmolH2SO4,則根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4c(Ba2+)==mol/L,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗ymolAgNO3,則根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓c(Cl-)==mol/L,溶液不顯電性,設(shè)原溶液中的Na+濃度為b,由電荷守恒可知,b+mol/L×2=mol/L,解得b=mol/L,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是(
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A足量Na2O211.2 L CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下,16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C5.6 g鐵與7.1 g氯氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下,6 g O226 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

同主族元素的最外層電子數(shù)相同

同主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似

B

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

S的非金屬性比Si強(qiáng)

酸性:H2SO4>H4SiO4

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導(dǎo)電


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(
A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下:SO2IFe2+H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+

B H2O2H2SO4=SO2O22H2O

C SO2I22H2O=H2SO42HI

D 2Fe3+2I=2Fe2+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池反應(yīng)的本質(zhì)是

A. 化合價(jià)的升降 B. 離子定向移動(dòng)

C. 氧化還原反應(yīng) D. 電能的儲存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第二次?肌慷讨芷谠X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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