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化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=(NH?3通過如下反應制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。對合成A反應方程式的討論中不正確的是(　　)
A．反應前后碳原子的雜化類型不變
B．鍵角的大小關系：CO2>CH4>H2O
C．第一電離能大小關系：N>O>C>B>H
D．生成物H3BNH3中存在配位鍵
　A
　由方程式可知：碳元素由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉化為sp。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是（  ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體
C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX,則其最高正價為+7價
D．金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是(　　)
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應
D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（  ） 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�。
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序：rZ>rW>rY>rX
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A．同主族金屬元素原子半徑大小
B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應
D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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