A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：
 
、
 
、
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
 （雙選）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質(zhì)量數(shù)是
 
，C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）A．C為氟元素，沒有正化合價，故A錯誤；
B．C為F元素，非金屬性最強，單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故B正確；
C．A的氫化物為氨氣，N元素處于最低價，氨氣具有一定的還原性，故C正確；
D．B為S元素，處于第三周期ⅥA族，故D錯誤，
故答案為：BC；
（3）B為S元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故其質(zhì)量數(shù)為16+16=32；C為F元素，原子核外有9個電子，各層電子數(shù)為2、7，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：32；；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（　　）
A、常溫下二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
B、常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可在常溫下用鐵罐貯運濃硝酸
C、鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在鐵船閘上裝鋅塊減緩腐蝕
D、氧化鋁熔點很高，可用氧化鋁制造坩堝融化氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
D、無色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、圖中V1＞20mL
C、a點對應(yīng)的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D、加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等體積amol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）當(dāng)a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）當(dāng)a、b滿足
 
條件時，無沉淀生成．
（3）當(dāng)a、b滿足
 
、
 
條件時，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量分別為
 
g和
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）已知：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，用100mL該鹽酸與足量MnO2固體反應(yīng)，當(dāng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.8L時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？生成的MnCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不移動”）．
②若溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
 
．
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
陽離子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
陰離子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是
 
．一定存在的陰離子是
 
．
（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式
 
．
（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是
 
，如何進一步鑒別該離子是否存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某教科書對“鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：
 

（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
所用試劑
實驗操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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