【題目】常溫下，關于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是（ ）

A.加水稀釋過程中，溶液的pH減小

B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

D.溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

【答案】B

【解析】

A．加水稀釋過程中草酸的電離程度增加，但溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，A錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可知c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1，B正確；

C．因草酸為弱酸，故草酸不能完全電離，其一級電離也為部分電離，故c(H+)<1mol·L-1，C錯誤；

D．因草酸為弱酸，故草酸不能完全電離，電離出的HC2O4-也會發(fā)生不完全電離，故>2，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B.NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；

(2)乙中Cu極的電極反應式是__________，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；

(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是_________________；

（4）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L，此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23 g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；

（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）

A.縮小容器容積后，平衡逆向移動

B.達到新平衡后，壓強不變

C.達到新平衡后，平衡常數(shù)不變

D.達到新平衡后，固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量和的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入溶液，加熱使之充分反應，直至溶液過量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關系，圖乙表示放出的體積（標準狀況下）與加入溶液的體積之間的關系（假設全部放出）。

（1）混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

（2）混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

（3）當加入的溶液的體積在之間時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法錯誤的是（）

A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態(tài)時C的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。

回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：________；

（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。

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