苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，熔點122.4℃，在水中的溶解度如下表：
 
溫度（℃）
 		 
 
25		 
 
50		 
 
95
 
 
溶解度（g）
 		 
氯化鈉 		 
36.0
 		 
37.0
 		 
39.0
 
苯甲酸0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某粗苯甲酸樣品（其中混有泥沙和少量的NaCl雜質(zhì)），進(jìn)行了如下步驟的實驗，請?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪嶒灱盎卮鹩嘘P(guān)問題：
（1）室溫時，取樣品約1g放入100mL燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是
 
．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾除去
 
．趁熱過濾的目的是
 
．
（3）將所得濾液
 
、
 
，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體．該步驟除去的雜質(zhì)是
 
，如何檢驗該雜質(zhì)是否除盡了？
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）由表格中的信息可知，室溫下，苯甲酸的溶解度為0.17g；
（2）只有泥沙不溶于水，且溫度高苯甲酸的溶解度大；
（3）濾液中含NaCl、苯甲酸，利用溶解度的差異分離苯甲酸，利用硝酸銀檢驗NaCl是否除盡．
解答： 解：（1）由表格中的信息可知，室溫下，苯甲酸的溶解度為0.17g，則發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是室溫時苯甲酸的溶解度較小，
故答案為：室溫時苯甲酸的溶解度較��；
（2）只有泥沙不溶于水，且溫度高苯甲酸的溶解度大，則趁熱過濾除去泥沙，趁熱過濾的目的是減少過濾時苯甲酸的損失，
故答案為：泥沙；減少過濾時苯甲酸的損失；
（3）濾液中含NaCl、苯甲酸，因苯甲酸的溶解度受溫度影響大，則靜置、緩慢冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次，得到苯甲酸晶體，除去的雜質(zhì)為NaCl，檢驗該雜質(zhì)是否除盡的方法為取第二次洗滌液少量于潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無，則氯化鈉被除盡，
故答案為：靜置；緩慢冷卻至室溫；NaCl；取第二次洗滌液少量于潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無，則氯化鈉被除盡．
點評：本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、溶解度的差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的陽離子有（　�。�
A、Na+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　　）
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質(zhì)的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同）．
（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是
 
．
（3）屬于共價化合物的是
 
，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）當(dāng)水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在反應(yīng)中鐵元素化合價
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的
 
．若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，則生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的
 
，所以自然界中的大多數(shù)金屬以
 
態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如
 
等以
 
態(tài)存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-、NO
 
-
2
、NO
 
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 

（2）沉淀I的化學(xué)式為
 
．氣體F的分子的空間構(gòu)型為
 
．中心原子采用
 
雜化．它的同族第四周期元素的核外電子排布式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實驗室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實驗制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個氧化還原反應(yīng)，寫出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+．
A、②③B、①⑤C、①③⑤D、④⑤

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