6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類都能夠發(fā)生水解
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
C．油脂堿性水解可以制取肥皂和甘油
D．它們都屬于高分子化合物

分析 A．單糖不能水解；
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸；
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉；
D．根據(jù)高分子化合物的定義判斷．

解答 解：A．糖類中的單糖為最簡(jiǎn)單的糖，不能水解，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，含有氨基、羧基，故B錯(cuò)誤；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉，可用于制備肥皂，故C正確；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，而單糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)概念的辨析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
B．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得＞C═O轉(zhuǎn)化為-CH2-．如：
+H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．肼作還原劑B．X是N2
C．Y是H2OD．  在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是（　　）
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問(wèn)題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號(hào)），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實(shí)驗(yàn)或者事實(shí)，能用來(lái)比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是①③（填編號(hào)）
①與H2化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點(diǎn)；③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽
A．A           B．B       C．C           D．D

ab
def
cgh
ABCD
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：
（4）“神舟六號(hào)”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)是由上表中c、f（填字母）元素組成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3．利用明礬石來(lái)制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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