Question

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)

硝酸

的基本原理，M 的化學(xué)式是

K

．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂0

；反應(yīng)④的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)

硫酸

的基本原理，M 元素在周期表中的位置是

第3周期ⅢA族

．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

；反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

③

．

Answer 1

分析：E是氧化物，反應(yīng)①和②需加O₂可且發(fā)生連續(xù)氧化，是解題突破口．
（1）依題意知A是NH₃，R是O₂，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是復(fù)合肥料，只能是KNO₃，故F為KOH，H為H₂，M為K．
（2）Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，說明Y元素是S元素，故B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)，可推知A為FeS₂，E為Fe₂O₃，M為Al，H為Fe，F(xiàn)為Al₂O₃，
G為Al₂（SO₄）₃，可作凈水劑，符合題意．

解答：解：（1）E是氧化物，由A和R反應(yīng)生成，則R應(yīng)為O₂，A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子且能連續(xù)氧化，則A為NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是復(fù)合肥料，只能是KNO₃，故F為KOH，H為H₂，M為K．則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)，其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂0，反應(yīng)④是銅和稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：硝酸； K（或K₂O₂、KO₂）；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂0；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
（2）Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，說明Y元素是S元素，位于第3周期ⅢA族，故B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)，可推知A為FeS₂，E為Fe₂O₃，反應(yīng)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；G可作凈水劑，為Al₂（SO₄）₃，M為Al，Al位于第3周期ⅢA族，H為Fe，F(xiàn)為Al₂O₃，在以上反應(yīng)中C→D的反應(yīng)為S0₃+H₂0═H₂SO₄，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：硫酸；第3周期ⅢA族；4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查N和S元素的化合物的推斷題，題中注意濃硫酸、濃硝酸與銅的反應(yīng)也可作為反應(yīng)的突破口，本題具有一定難度．