1．0.5molCl2中含有（　�。�
A．0.5個(gè)Cl2B．1個(gè)Cl原子
C．3.01×1023個(gè)Cl原子D．6.02×1023個(gè)Cl原子

分析 根據(jù)N=nNA計(jì)算氯氣分子數(shù)目，氯原子數(shù)目為氯氣分子2倍．

解答 解：0.5molCl2分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，每個(gè)氯氣分子含有2個(gè)氯原子，含有氯原子數(shù)目為2×3.01×1023=6.02×1023，故ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒(méi)有反應(yīng)的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
  定容		B．
   稀釋濃硫酸		C．
  排水法收集NO		D．
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備NH2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時(shí)，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時(shí)間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來(lái)水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子中，中心原子含有孤對(duì)電子的是（　　）
A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．人類社會(huì)日益發(fā)達(dá)，隨之而來(lái)的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動(dòng)．
（5）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：TK時(shí)，
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，烘干后得4.66g固體．在余下的50.00mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.45%．
（2）該磁性材料溶于足量稀鹽酸后溶液中的陽(yáng)離子有鋇離子、鐵離子和氫離子．

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