【題目】下列溶液一定呈中性的是 )

A. cOH)=cH+)的溶液 B. 鹽溶液

C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D. pH=7的溶液

【答案】A

【解析】A. 溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正確；B. 鹽溶液不一定是中性的，有的鹽溶液呈酸性，如硫酸鋁溶液，有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液，B不正確；C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液的酸堿性取決于酸和堿的相對強弱（即電離常數(shù)的大小），若強弱相同，則呈中性；若酸較弱，則酸過量，溶液呈酸性；若堿較弱，則堿過量，溶液呈堿性。C不正確； D. 只有在常溫下，pH=7的溶液才是中性的，在其他溫度下則不然，D不正確。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB.金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

C.原子半徑：Li＞Na＞K＞RbD.熔沸點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B.現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（　�。� ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)和核酸中共有的化學(xué)元素是（ ）

A．C、H、O B．C、H、O、N、P C．C、H、O、N D．C、H、O、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中的各項性質(zhì)，屬于CH4、C2H4共性的是（　�。�

A. 常溫常壓下是無色無味氣體 B. 在通常狀況下，密度比空氣小

C. 它們都屬于飽和烴 D. 在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

X

496

由此計算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________（任寫一點）。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是______，反應(yīng)的最佳溫度為____________（填選項序號）。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭，堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判斷的理由是__________________________________。

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%），摻混惰性氣體的目的是___________________________。

反應(yīng)達平衡時，各組分的體積分數(shù)如下表：

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質(zhì)

2.4%

1.0%

12%

15%

69.6%

計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O4

B. 分子中至少有9個碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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