一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
B
氫氧化鐵的溶度積常數(shù)最小，所以氫氧化鐵首先沉淀，A正確。B不正確，因為溶液中含有氯離子，得不到純凈硫酸銅。應用陽離子都水解，所以選項C正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，選項D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C．反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式：             。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是              ；氯氣在          極上產(chǎn)生，反應后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____

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