常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是    （填元素符號，下同），電負性最大的是     。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式            ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為      ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及     （填序號）。

a．離子鍵           b．共價鍵           c．配位鍵  

d．金屬鍵           e．氫鍵             f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為                ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有       （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為          形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）                                。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為            。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：



(1) 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　____ mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)。

（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序號)，儀器C的名稱是          ，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為　　　　

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__　　　　0.1 mol/L。
 (4) 下列操作不正確的是                (填序號)。[]

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（5）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將________升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5﹪的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為             

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度   

C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應(yīng)進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應(yīng)方程式：___________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的，據(jù)此計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫過程）。 

（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡             。

A．向正反應(yīng)方向移動                B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動                          D．無法判斷是否移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,當溫度和壓強改變時n(AB)的變化如圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：                                       （    ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol      則氫氣的燃燒熱為

A．438．6 kJ/mol        B．241．8 kJ/mol       C．285．8 kJ/mol    D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是                                  。

（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C           ，F(xiàn)→G          ，I→J          。

（3）寫出F生成G的化學方程式                                       。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式                                   。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

                                                                        。

 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（  ）

A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

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