【題目】C、Si是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置為_____________。
(2)為比較C、Si的非金屬性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
裝置①中盛放的試劑是________,裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中,C元素顯________(填“正”或“負(fù)”)化合價,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是__________________。
【答案】
(1)第三周期IVA族;
(2)飽和NaHCO3溶液;CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-;
(3)負(fù);C、Si均位于IVA族,從上到下原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱,元素非金屬減弱
【解析】
試題分析:(1)Si是14號元素,在周期表中位于第三周期IVA族,故答案為:第三周期IVA族;
(2)要為比較C、Si的非金屬性,可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較。裝置①生成的二氧化碳中混有少量氯化氫,可以選用飽和NaHCO3溶液除去,裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,裝置②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-,故答案為:飽和NaHCO3溶液;CO2 + H2O + SiO32-=H2SiO3↓+ CO32-;
(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。在SiC中,C、Si均位于IVA族,從上到下原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱,元素非金屬減弱,C的非金屬性比硅強(qiáng),顯負(fù)化合價,故答案為:C、Si均位于IVA族,從上到下原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱,元素非金屬減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì):
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.有的共價化合物在液態(tài)時也能導(dǎo)電
B.含有離子鍵的化合物中,也可能還含有共價鍵
C.形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子
D.非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個區(qū)( )
A. s區(qū) B. d區(qū) C. f區(qū) D. ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為短周期元素的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑦在元素周期表位置是________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號)_______________。
(4)由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____ 。
(2)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示:
此時甲、乙、丙三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器,都達(dá)到平衡狀態(tài)時,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 容器(填甲、乙、丙)。
下圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10 mol/L,c(H2) = 0.26 mol/L進(jìn)行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件 。
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為___________________。
(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)下列說法正確的是( )
A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B. Z與X之間形成的化合物具有還原性
C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物,一定是共價化合物 D. Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價
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