金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

（1）Fe   FeCl2  H2  FeCl3
（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
②2Fe3++Fe=3Fe2+

解析試題分析：氯化亞鐵溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液呈棕黃色，前者可被氯氣氧化為后者，氯化鐵遇KSCN溶液變紅，氯化鐵溶液被鐵還原為氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由此推斷A、B、C、D分別為Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根據(jù)離子方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的配平可知，B→D的反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反應(yīng)式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
考點(diǎn)：考查鐵、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)及它們的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應(yīng)1涉及的化學(xué)方程式有                     、                          。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化學(xué)式)。
（4）向?yàn)V液Ⅱ中通入氣體A為              ，生成沉淀B的離子方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是________（選填序號(hào)）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_____________（填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                      。
（2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                  。請(qǐng)寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                                 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號(hào)表示）。
（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對(duì)偏向：H-O＞H-N
c. 沸點(diǎn)：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價(jià)，氧是-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為         。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（本題共15分）
有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
52．甲同學(xué)取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
53．乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
54．丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
a
b
c
合金質(zhì)量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
55．通過計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
56．通過計(jì)算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
57．在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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同步練習(xí)冊(cè)答案