【題目】下列屬于堿性氧化物的是
A. NH3·H2O B. MgO
C. K2FeO4 D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越不穩(wěn)定
B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】列除雜操作可行的是( )
A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、III中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、II中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器III中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
則下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一,18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質(zhì)量為36
C. 原子半徑:N<18O D. 2N5=5N2是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.加入適量的氯化按晶體后,兩溶液的pH均減小
B.溫度降低10℃,兩溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D.分別用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同
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