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【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述錯誤的是 （ ）

A. 減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B. 垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能

C. 推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

【答案】C

【解析】試題分析：A、減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生，A正確；B、垃圾的處理目前是填埋和焚燒的方法，其中焚燒法可利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能，B正確；C、推廣使用煤液化技術，燃燒產物仍然有二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；D、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列判斷不正確的是

A. 乙元素的族序數比甲元素的族序數大

B. 甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C. 原子半徑的大�。杭祝疽�

D. 含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學情況調研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

B. 鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子為1NA

C. 1 mol Fe溶子過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉移___mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉移_______mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為______________mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導電

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負極的電極反應式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動

⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據上述規(guī)律，科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發(fā)現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫氣體： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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