【題目】印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(其中金屬陽離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如圖。
請(qǐng)回答:
(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)上述各池中,沒有發(fā)生化學(xué)變化的是__池。
(3)由置換池中得到固體的操作名稱是__。
(4)置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。
(5)請(qǐng)?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案:__。
(6)向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生,相比Cl2,用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是__。
【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 沉降 過濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用鹽酸溶解固體中的Fe,過濾后得到Cu,并將濾液加入再生池 避免有毒氣體污染環(huán)境
【解析】
腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上,發(fā)生反應(yīng)為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,再在沉降池中沉降后加入鐵粉置換出銅單質(zhì)、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,再生池中主要指FeCl2,通入過氧化氫氧化生成FeCl3,循環(huán)利用。
(1)腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;
(2)腐蝕池中發(fā)生:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,再生池中過氧化氫氧化FeCl2,沒有發(fā)生化學(xué)變化的是沉降池;
(3)置換池中鐵粉置換出銅,固液分離的操作為過濾;
(4)置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,其離子反應(yīng)方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(5)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知,鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),而銅不與稀鹽酸反應(yīng),所以用鹽酸溶解固體中的Fe,過濾后得到Cu,并將濾液加入再生池;
(6)Cl2有毒,污染環(huán)境,需要尾氣處理,加雙氧水氧化后生成水,避免有毒氣體污染環(huán)境,故答案為:避免有毒氣體污染環(huán)境。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí),的,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯(cuò)誤的是
A.A點(diǎn)所示溶液的
B.B點(diǎn)所示溶液:
C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定與混合物的組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說法不正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1>T2,則a>0
B.T1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1
C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移動(dòng)
D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高溫度,K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I2=2Fe3++2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2++2OH—+CO2 =CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 +2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 +2H+=SO2↑+H2O |
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)
B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴
C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種
D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等,硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,是一種劇毒藥,攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后,經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化,再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。
實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可觀察到溶液變藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______ ;將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中,可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成,和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子,則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液,它們是 ______ 。
A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液
等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物,某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉,投入盛適量蒸餾水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量,充分反應(yīng)后過濾;
向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸,充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液;
取所配溶液于錐形瓶中,加入少量B物質(zhì),再用的溶液滴定,用去溶液。
(有關(guān)反應(yīng)為:
溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______ 。
物質(zhì)是 ______ ,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。
若該同學(xué)操作正確,但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高,其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)配制待測液,用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有__________、__________。
(2)滴定:用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:__________,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。
(3)數(shù)據(jù)處理,某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=___________。(保留三位有效數(shù)字)
(4)若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸,測得的鹽酸濃度將________。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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