精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：2N?M
B、Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t1時，N的濃度是M的濃度的2倍
D、t3時，正反應速率大于逆反應速率
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，結合圖象解答該題．
解答： 解：A．達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，故A正確；
B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率不等，故B錯誤；
C．t1時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故C正確；
D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡與圖象問題的考查，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握圖象曲線變化的趨勢以及平衡狀態(tài)的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯的結構簡式為CH2CH2
B、聚乙烯的單體為-CH2-CH2-
C、除去乙烷中的乙烯，常用酸性高錳酸鉀溶液
D、用水可以鑒別苯、乙醇、溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種說法正確的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
B、室溫下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖符合實驗要求的是（　　）
A、
用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
B、
實驗室用乙醇和濃硫酸制備乙烯
C、
除去乙醇中少量的乙酸
D、
實驗室制備并收集乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Cl-、Na+
B、K+、SO32-、Cl-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
D、Na+、NO3-、K+、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b＞a
C、20mL0.1mol?L-1醋酸鈉溶液與10mL0.1mol?L-1鹽酸混合后溶液顯酸性，則c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、10mL 1mol/HCN恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應
B、1mol/L HCN溶液的pH約為3
C、在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱
D、HCN易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于強電解質的是（　�。�
A、H2O
B、H2SO3
C、銅
D、NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）玻璃是我們日常生活中最常見的硅酸鹽用品，寫出在玻璃窯中發(fā)生反應的兩種主要化學方程式
 
、
 
．
（2）氮化硅是一種高溫結構陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮氣在1300℃反應獲得．
①根據其性質，試推測下列用途中不屬于氮化硅陶瓷的是
 
（用字母填序號）；
A．制有色玻璃  B．作刀具  C．制造陶瓷發(fā)動機
②寫出氮化硅的化學式
 
；
③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不跟其它無機酸反應．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式
 
；
④用SiCl4和N2在H2氣氛中加強熱使其發(fā)生反應，可制取較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案