關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO
D
A 錯(cuò) CO的燃燒熱為－566/2=-283kJ/mol
B 錯(cuò) 加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變
C 錯(cuò) 是吸收的熱量是43.2 kJ，而不是放出熱量
D 對(duì)若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，該反應(yīng)在任何溫度下都為自發(fā)過(guò)程
B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣），不包括陽(yáng)光、海水
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是    （   ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為      kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號(hào)），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號(hào)）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號(hào)） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）能量是一個(gè)世界性的話(huà)題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)___；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：
Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式                                   。
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                               。
（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物B．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol,
C．破壞H-H鍵要放出熱量D．升高溫度重新達(dá)到平衡,平衡常數(shù)增大

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