18．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

分析 A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．金屬晶體熔沸點(diǎn)與半徑成反比；
C．CH4為正四面體，H2O為V形，CO2為直線形；
D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大．

解答 解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，K+具有三個(gè)電子層，半徑最大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：K+＞O2-＞F-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體熔沸點(diǎn)與半徑成反比，堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，即單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故B錯(cuò)誤；
C．CH4為正四面體，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角為105°，CO2為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；
D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點(diǎn)、非金屬性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②居室裝修所使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是HCHO．
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是中和法．
④對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NOx、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加入過(guò)量NaOH溶液，得到29.4g藍(lán)色沉淀；過(guò)濾，向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定沒(méi)有Ba2+；其余離子不能確定
B．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
C．溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
D．溶液中如果同時(shí)有Na+和Cl-；則C（Na+）＞C（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)法確定沉淀C的成分
B．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．完成下列問(wèn)題
（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是B．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
B．碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．室溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案