【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．鹽酸和硫酸都屬于化合物 B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

C．硝酸銨和醋酸都屬于弱電解質(zhì) D．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量都很大，都屬于高分子化合物，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆廈門一�！�[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。

（1）基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)，基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

（3）為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

（4）下表為含氧酸根XO4n-的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)：

PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵；其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

（5）鐵有δ、γ兩種晶體，如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。

（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有分子式分別為CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五種有機(jī)物。相同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下氣體體積最大的是________；相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________；相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________；相同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，以任意比混合的三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這三種氣體是 ________。

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