Question

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應開始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

Answer 1

分析 （1）A．由圖2利用轉(zhuǎn)化的CO和平衡時CO的量來分析；
B．增加CO濃度，會促進氫氣的轉(zhuǎn)化，但本身的轉(zhuǎn)化率降低；
C．該反應為反應前后壓強不等的反應；
D．再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動；
（2）由圖2計算用CO表示的反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來計算氫氣的反應速率，利用各物質(zhì)平衡的濃度來計算化學平衡常數(shù)；根據(jù)溫度升高，平衡逆向移動，反應物的濃度增大，生成物的濃度減少，平衡常數(shù)減��；
（3）根據(jù)溫度和壓強對該反應的影響來分析．

解答 解：（1）A．由圖2可知生成0.75mol/LCH₃OH，則反應了0.75mol/LCO，平衡時有0.25mol/LCO，即CO的起始物質(zhì)的量為（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A正確；
B．增加CO濃度，會促進氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．該反應為反應前后壓強不等的反應，則壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會增大，故D錯誤；
故選：AC；
（2）由圖2可知，反應中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時達到平衡，
則用CO表示的化學反應速率為$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol•L^-1•min^-1，
因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1×2=0.15mol•L^-1•min^-1；
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
開始（mol/L）   1        2        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.75    1.5       0.75
平衡（mol/L）  0.25     0.5       0.75
則化學平衡常數(shù)為：K=$\frac{0.75}{0.25×（0.5）^{2}}$=12，
因溫度升高，平衡逆向移動，反應物的濃度增大，生成物的濃度減少，平衡常數(shù)減小，
故答案為：0.15mol•L^-1•min^-1；12； 減�。�
（3）根據(jù)反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0可知，溫度越高，逆向反應進行的程度越大，甲醇的含量就越低，
壓強增大，反應正向進行的程度大，則甲醇的含量高，據(jù)此畫出的圖象為，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線，題目難度中等，正確分析圖象得出合理信息是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．