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在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．a＞b
D

試題分析：當容器體積增加一倍，壓強減小，B的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?0%；當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則平衡向右移動，故b>a，物質A的轉化率增大，物質B的質量分數(shù)增加，選D。
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 正反應和逆反應的速率相等          
B. 正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 反應停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質在密閉容器中共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點的轉化率：b＞c
D．由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線為可逆反應A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是
A．a＜b，y軸指B的質量分數(shù)
B．a＞b，y軸指C的質量分數(shù)
C．a＜b，y軸指A的轉化率
D．a＞b，y軸指A的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。
（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。
（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產過程中物質的任何損失）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應N2 +3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（ ）
A．1mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵生成
B．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵斷開
C．1 mol N≡N鍵生成的同時， 有3 mol H-H鍵生成
D．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有3 mol H-H鍵斷開

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