【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為 .Zn極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行? (填“是”或“否”),理由是 .
【答案】(1)正;2H++2e﹣=H2↑;氧化;Cu;
(2)6.5;
(3)否;此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)吸熱.
【解析】
試題分析:(1)該裝置構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑,放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng);
(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng).
解:(1)該裝置為原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極上氫離子放電,電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動(dòng),故答案為:正;2H++2e﹣=H2↑;氧化;Cu;
(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得,消耗鋅的質(zhì)量==6.5g,故答案為:6.5;
(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:否;此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)吸熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol某飽和烷烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物.該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A.
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極電解1 molL -1 的下列溶液,溶液的pH不變的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大
D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處,可以找到()
A. 合金 B. 半導(dǎo)體材料
C. 催化劑 D. 農(nóng)藥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知:CO 的制備原理:HCOOH CO↑+H2O。
(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點(diǎn):乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
試劑1為 ,操作3為 。
(2)原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備裝置圖設(shè)計(jì)如下:
填寫下列空白:
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是 ;c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用下列裝置
③實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 制丙烯時(shí),產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外,還存在CO2、SO2;為檢驗(yàn)這四種氣體,下列裝置按氣流方向的連接順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)元素④的名稱是 ,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有 性(填“氧化性”、“還原性”);
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性: (寫氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)
(4)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;
(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 (用化學(xué)符號(hào)表示)
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