【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2 , 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4 , 通入一段時間N2 , 再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2 , 然后關(guān)閉K1、K3、K4 .
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2 .
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3 .
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 .
(2)棉花中浸潤的溶液為 . 作用是
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 . 用(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是 .
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是 .
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
【答案】
(1)排出裝置中的氧氣
(2)氫氧化鈉溶液;吸收Cl2、SO2,防止污染空氣
(3)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣; KSCN;溶液變紅
(5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
(6)乙丙
【解析】解:(1)裝置中存在氧氣,會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,故先排盡裝置中的空氣,
所以答案是:排出裝置中的氧氣;(2)Cl2、SO2有毒污染空氣,應(yīng)有尾氣處理,裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣;
所以答案是:氫氧化鈉溶液;吸收Cl2、SO2,防止污染空氣;(3)A中發(fā)生反應(yīng)為制備氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)當(dāng)B中溶液變黃時即氯氣將二價鐵氧化成三價鐵離子,離子方程式為:2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣,用KSCN溶液檢驗(yàn)三價鐵離子,現(xiàn)象是溶液變紅;
所以答案是:2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣;KSCN;溶液變紅;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性,則能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是三價鐵離子氧化二氧化硫生成二價鐵和硫酸根,則離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+,所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;(6)理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,也強(qiáng)于還原劑的氧化性;
甲.B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2,故錯誤;
乙.B中存在Fe3+、Fe2+,說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+,且沒有Cl2剩余,故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2,故正確;
丙.B中存在Fe3+,說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+,后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2還原,故正確;
故選:乙丙.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物.通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL﹣1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30mL水加熱,用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLKMnO4溶液.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色.冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI.用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
步驟a:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10﹣6molL﹣1 , 應(yīng)保持溶液中c(I﹣)≥molL﹣1 .
(2)MnO4﹣在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時生成Mn2+ .
寫出該反應(yīng)的離子方程式為 .
若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 .
(4)通過計算確定樣品晶體的組成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了以下三個實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:草酸晶體(H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時,可發(fā)生如下反應(yīng):H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O.甲同學(xué)設(shè)計了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置,用來制取干燥純凈的CO氣體,并用生成的CO氣體還原FexOy , 制取鐵粉.
(1)裝置B的作用是 . 裝置E中的現(xiàn)象是 . 裝置F的作用是 .
(2)若FexOy為0.4g,生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀,則FexOy的化學(xué)式為 .
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用如圖2所示儀器在實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3 , 按氣流由左到右順序,儀器連接順序的是 .
實(shí)驗(yàn)三:丙同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
①a電極材料為 , 其電極反應(yīng)式為 .
②液體c為苯,其作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>
(2)H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為 , 固態(tài)H2O的晶體類型為 ,
(3)比較鍵角的大。篐2OCH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>
(4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則溶液中Fe(NO3)3、Cu( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一未完成的離子方程式:( )+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.X原子最外層有5個電子
B.當(dāng)有1mol X2生成時,共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1
D.“( )”所填的微粒和XO3﹣在任何環(huán)境下都不能共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子,在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.
該反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題.
①下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反應(yīng)式).
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分,則X為 , n= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表:
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ai(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)“酸浸”時所加入的酸是(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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