5．下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是（　�。�
A．乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B．碘片、氯化銨晶體受熱消失
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色
D．乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．碘易升華，氯化銨加熱分解；
C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；
D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，原理不同，故A不選；
B．碘易升華，氯化銨加熱分解，分別發(fā)生物理變化、化學(xué)變化，原理不同，故B不選；
C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，分別利用化合反應(yīng)、強(qiáng)氧化性漂白，故C不選；
D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，原理相同，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．過(guò)氧化氫分子中含有過(guò)氧鍵（-O-O-）．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過(guò)氧鍵數(shù)最多為（　　）
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過(guò)量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡(jiǎn)分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，氣體體積增大1.12L
D．當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應(yīng)如下：
①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣6.25mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應(yīng)要求氧氣至少過(guò)量20%，計(jì)算起始時(shí)空氣與氨氣的體積比至少為10.75
（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應(yīng)如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為125mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.7．
（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應(yīng)時(shí)NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時(shí)，氨氣的利用率為90%．計(jì)算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（　�。�
A．用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯
B．用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
C．用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
D．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過(guò)量．
（4）氣體F的成分為NH3．（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號(hào)），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行
D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案