鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅.硝酸銨和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( 。
分析:鋅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水,反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+5H2O,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原的硝酸.
解答:解:根據(jù)題意知,鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+5H2O,生成1mol硝酸鋅時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(2-0)=2mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得,被還原的硝酸的物質(zhì)的量=
2mol
[5-(-3)]
=0.25mol,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)分析解答即可,注意該反應(yīng)中硝酸不僅作氧化劑還起酸作用,難度不大.
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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO32、NH4NO3和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量(  )
A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol

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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨(NH4NO3)和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

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A.2mol   B.1 mol      C.0.5mol   D.0.25mol

 

 

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