Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液一定是酸性
• B． 標況時，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，可能是0.1mol•L^-1的鹽酸或0.1mol•L^-1的NaOH溶液
• C． BaSO₄難溶于水，是強電解質
• D． NH₃•H₂O的水溶液導電，所以NH₃是電解質

Answer 1

分析 A．只有溶液中c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性，不能根據(jù)溶液中c（H⁺）大小判斷溶液酸堿性；
B．標況下溫度小于25℃，水的離子積常數(shù)小于10^-14，標況時，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的電離被抑制，溶液中溶質可能是酸或堿；
C．完全電離的電解質是強電解質，電解質強弱與電解質溶解性大小無關；
D．NH₃•H₂O的水溶液導電，電離出陰陽離子的物質是NH₃•H₂O而不是氨氣．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液不一定是酸性，和溶液溫度有關，溶液酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）的相對大小，c（H⁺）=c（OH^-）時溶液呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性、c（H⁺）＜c（OH^-）時溶液呈堿性，與c（H⁺）大小無關，故A錯誤；
B、標況下溫度小于25℃，水的離子積常數(shù)小于10^-14，標況時，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的電離被抑制，溶液中溶質可能是酸或堿，因為離子積常數(shù)未知，所以不能確定HCl或NaOH濃度，故B錯誤；
C．BaSO₄難溶于水，但熔融完全電離，所以是強電解質，故C正確；
D．NH₃•H₂O的水溶液導電，是因為氨氣和水反應生成電解質一水合氨，氨氣本身不能電離出離子，所以NH₃是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質強弱判斷、電解質和非電解質判斷、離子積常數(shù)、溶液酸堿性判斷等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確基本概念內涵及概念之間關系是解本題關鍵，易錯選項是A．