18．將過量鐵粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g

分析 將過量鐵粉放入100mL 3mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式計算參加反應Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量．

解答 解：100mL 3mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×3mol/L=0.3mol，
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3     8
n（Fe） 0.3mol
則n（Fe）=$\frac{0.3mol×3}{8}$=$\frac{0.9}{8}$mol，
故參加反應Fe的質(zhì)量為$\frac{0.9}{8}$mol×56g/mol=6.3g，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意Fe過量生成硝酸亞鐵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制Cl2的反應如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．MnO2是還原劑B．HCl被還原
C．MnO2發(fā)生氧化反應D．每反應4molHCl轉移2mol電子

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9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置（總反應方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕“在光學通信領域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”．目前應用最廣泛的無機光導纖維的主要原料為二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大
C．在SiO2晶體中，每個硅原子周圍結合2個氧原子
D．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中符合H++OH-=H2O離子反應的是（　　）
A．濃硝酸與氫氧化鋇溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．稀硫酸與稀氨水D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)
（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終點時的判斷依據(jù)是當?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關微粒的濃度關系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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