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7．表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：
品名濃縮橙汁
配料水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等
鮮橙原汁含量≥20%
凈含量1.5L
生產(chǎn)日期標于瓶蓋上
（1）配料中屬于著色劑的是β-胡蘿卜素
（2）該橙汁飲料含有（填“含有”或“不含”）防腐劑．

分析 （1）β-胡蘿卜素為著色劑或營養(yǎng)強化劑在飲料或其他食品中使用；
（2）山梨酸鉀是一種高效防腐劑．

解答 解：（1）配料中的水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C屬于營養(yǎng)成分，β-胡蘿卜素屬于著色劑，故答案為：β-胡蘿卜素；
（2）成分中的山梨酸鉀是一種高效防腐劑，故答案為：含有．

點評 本題考查學生常見的食品添加劑的組成性質(zhì)和作用，是一道基礎(chǔ)知識題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把鋅片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改變下列條件，其中能加快反應速率的是（　�。�
A．加入少量NaCl固體B．滴加少量硫酸銅溶液
C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同條件下，相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的（　�。�
 ①分子數(shù)②體積③密度④原子數(shù)．
A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O 電解_2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（　　）
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．氫氧根離子的電子式：D．NH4Br的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應類型是加成反應（填“取代反應”、“加成反應”或“氧化反應”）；
（3）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉(zhuǎn)化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團，且有一個甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）C物質(zhì)在生活中常用來去除水垢，試寫出其反應原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2△_2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0 mol NH3

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同步練習冊答案
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