6．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．C5H10D．Fe

分析 化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無(wú)單個(gè)分子．

解答 解：A．NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．C5H10為分子晶體，故C正確；
D．Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中無(wú)單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大．注意只有分子晶體才含有單個(gè)分子，化學(xué)式即分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，氨氣體現(xiàn)還原性，且既有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．2NH3+2Na═2NaNH2+H2D．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．在其他條件不改變時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)溶液間反應(yīng)幾乎無(wú)影響
C．溫度升高，可以使可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率可以不變
D．使用催化劑可以使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡馨l(fā)生了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，則E反應(yīng)物＞E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A＜B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管＜鍍錫鐵管
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫(xiě)下列空格：
④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小
⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）．

（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時(shí)有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I(mǎi)1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價(jià)是+1，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價(jià)陽(yáng)離子，該離子結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：Na原子的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個(gè)電子．
③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．2個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物B．3個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個(gè)-CH3，能生成5種一氯代物D．4個(gè)-CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：
C．H2O2的電子式：D．C3H8的結(jié)構(gòu)式：CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為．
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）發(fā)射飛船的火箭可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?2g肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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