利用圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但電石中混有含硫物質(zhì)，會(huì)生成硫化氫等；
D．比較非金屬性可利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸．
解答：A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照?qǐng)D中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但電石中混有含硫物質(zhì)，會(huì)生成硫化氫等，硫化氫也能使溶液褪色，則不能說明乙炔的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．比較非金屬性可利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸，圖中裝置只能說明酸性的強(qiáng)弱，不能得出非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關(guān)鍵，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)排除干擾，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
D
D

A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
先逐漸增大，后逐漸減小
先逐漸增大，后逐漸減小
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
攪拌（或加熱）
攪拌（或加熱）
的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）W的分子式是
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
漏氣
漏氣
 （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同
．
②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：
．
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
．
④D裝置中盛放的試劑是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置
防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置
．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用圖1裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）液體X是
 
．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在圖1中虛線框的位置連接有一個(gè)安全裝置（氣體流向從左至右），可以選用圖2裝置中的
 
（填寫序號(hào)）．
（4）SO2溶于水后生成亞硫酸，為了驗(yàn)證酸性：H2SO3＞H2CO3，則圖2中裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確連接順序是
 
接
 
接
 
（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明酸性H2SO3＞H2CO3的現(xiàn)象是
 
，KMnO4溶液的作用是
 
．
（6）我國工業(yè)上SO2是利用黃鐵礦在
 
（填設(shè)備名稱）中高溫煅燒制得的．請(qǐng)計(jì)算煅燒1t含F(xiàn)eS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的黃鐵礦礦石在理論上能生產(chǎn)多少噸濃度為98%的硫酸？（設(shè)生產(chǎn)過程中共損失硫2%）（要求寫必要的計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第4章　第4講　金屬材料復(fù)合材料(魯科版) 題型：058

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2O―→X，X由兩種物質(zhì)X1和X2組成，且都由四種元素構(gòu)成，定性實(shí)驗(yàn)表明：X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X2熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．為了定量測(cè)定X1和X2組成，某興趣小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)X1和X2分別做熱分解實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省去)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質(zhì)量均增加．

試回答下列問題：

(1)青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是________．

(2)利用上述裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來困難，為解決此問題，要對(duì)B裝置進(jìn)行改裝．B應(yīng)改為內(nèi)裝有________(填試劑名稱)的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為________．用經(jīng)改裝的裝置，某同學(xué)進(jìn)行正確操作，最終得出的測(cè)定結(jié)果仍有誤差，原因是________(回答一點(diǎn)即可)．

(3)在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下，重做X1的熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置B和C中質(zhì)量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，________(填“能”或“否”)求出X1的化學(xué)式，若能求出X1的化學(xué)式，則化學(xué)式為________(若不能求出X1的化學(xué)式，此空不填)．

(4)若測(cè)得X2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5％(銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5)，則X2的化學(xué)式為________．X2熱分解的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：058

　　有已準(zhǔn)確稱量的W g的Fe2O3和FeO混合物，某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品以測(cè)定混合物中Fe2O3的質(zhì)量，如圖所示，已知草酸能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　H2C2O4(s)CO2↑＋CO↑＋H2O．實(shí)驗(yàn)中還可選用的試劑有3 mol·L－1　NaOH溶液50 mL，濃H2SO4，1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液150 mL以及適當(dāng)溫度等．

(1)

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，盛放草酸(固體)的燒瓶，應(yīng)是先加入濃H2SO4還是先加熱？________．請(qǐng)說明理由：________．

(2)

寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．C裝置的作用是________．

(3)

寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)

若反應(yīng)完全后，稱得D裝置中生成Fe的質(zhì)量為W1 g，則混合物中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為________．

(5)

本實(shí)驗(yàn)還可采用稱量E中生成BaCO3的質(zhì)量來進(jìn)行推算，在此實(shí)驗(yàn)條件下，稱取的Fe2O3和FeO的混合物質(zhì)量W應(yīng)小于________g，實(shí)驗(yàn)用草酸的物質(zhì)的量應(yīng)不大于________mol．

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